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16．計算4.9克硫酸（H2SO4）的物質的量．

分析 硫酸摩爾質量是98g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸物質的量．

解答 解：硫酸摩爾質量是98g/mol，n（H2SO4）=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，
答：4.9g硫酸物質的量是0.05mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系即可解答，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外化學興趣小組準備進行下面探究實驗，請你共同參與并完成實驗設計中有關的空白．
（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現象：懸濁液變澄清．
（2）實驗猜想：
猜想一：NH4Cl水解產生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實驗論證：
①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實驗現象：懸濁液變澄清
③實驗探究結論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質和應用正確的是（　　）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁．現代工業煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO2．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率v（正）（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應：A+B=C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　　）
A．增加A的物質的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強D．減少C的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個水分子的物質的是（　�。�
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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