Question

利用如圖所示實驗裝置完成比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性實驗．

（1）利用如圖所示儀器組裝實驗裝置，其中A管接

D（或E）

（填字母，下同）口，B管接

E（或D）

口，C管接

F

中．
（2）丙同學查資料發現乙酸有揮發性，于是在試管F之前增加了一個盛有

飽和NaHCO₃

溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善．
（3）完成裝置中反應方程式（Ⅰ）

2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

；（Ⅱ）

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃

；（Ⅲ）中實驗現象

產生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的，以及所發生的化學反應，確定實驗方案的設；
（2）試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，目的是將二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸與苯酚鈉反應；
（3）反應（Ⅰ）是醋酸與碳酸鈉的反應，反應（Ⅱ）是二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應，（Ⅲ）中苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉、苯酚，由于苯酚的溶解性較小而析出．

解答：解：（1）比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗目的是證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，根據強酸制取弱酸的原則，須設計酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，即乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A連接D；將生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以C連接F，
故答案為：D（或E）；E（或D）；F；
（2）在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，目的是將二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸與苯酚鈉反應，
故答案為：飽和NaHCO₃．
（3）反應（Ⅰ）為醋酸與碳酸鈉的反應，反應方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
反應（Ⅱ）是二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應，反應方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，
（Ⅲ）中苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉、苯酚，由于苯酚的溶解性較小而析出，
故答案為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃；產生白色沉淀．

點評：本題考查了比較弱酸相對強弱的方法，注意根據酸性乙酸＞碳酸＞苯酚設計實驗，實驗設計根據實驗目的進行設計，本題難度不大．