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氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．MgSO₄

D．NaHSO₄

Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq),加入氯化銨，銨根和氫氧根結(jié)合生成一水合氨，氫氧根減少，平衡正向移動；硫酸氫鈉消耗氫氧根，平衡正向移動，氫氧化鎂量減少；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

模擬海水中的離子濃度(mol/L)	Na^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	Cl^―
模擬海水中的離子濃度(mol/L)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。
下列說法正確的是（）
A．沉淀物X為CaCO₃
B．濾液M中存在Mg²^＋，不存在Ca²^＋
C．濾液N中存在Mg²^＋、Ca²^＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關(guān)系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－¹³，該溫度時純水的pH是（）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在AgCl(s)

Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L^－¹鹽酸中，③100mL0.1mol·L^－¹氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L^－¹氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D⁺)},則該溫度下，下列敘述正確的是

A．純凈的重水（D₂O）中，pD＝7

B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C．純凈的重水中，c(D⁺)＝c(OD^-)

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：

a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________

______________，
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為。

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