Question

下列排列順序不正確的是（　　）

A．粒子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-

B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：解：A．Al³⁺、Mg²⁺、F^-都具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小，則有粒子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正確；
B．元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C．元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性為H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩定性的關系．