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13．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3
②1mol該有機物能與溴水中3mol溴發生取代反應
③該物質含有3種官能團
④能使酸性KMnO4溶液褪色．
A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

分析 由結構模型可寫出該有機物的結構簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC-，結合苯酚、烯烴、酯的性質來解答．

解答 解：由有機物的價鍵規則（碳原子形成4條鍵，氧原子形成2條鍵，氫原子形成1條鍵）可知該有機物的結構簡式為，
①由結構簡式可知其分子式為C10H8O3，故錯誤；
②該有機物中含有碳碳雙鍵，故能與溴水和氫氣發生加成反應，只有酚-OH的兩個鄰位與溴水發生取代反應，1mol該物質能與2mol溴水發生取代反應，故錯誤；
③含碳碳雙鍵，酚-OH、-COOC-三種官能團，故正確；
④含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團及性質的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質為即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應A2（氣）+B2（氣）═2AB（氣）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應是吸收能量的反應
B．斷開1 mol A2（氣）和1 mol B2（氣）中的化學鍵共放出x kJ熱量
C．2 mol AB（氣）中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量
D．2 mol AB（氣）的總能量大于1 mol A2（氣）和1 molB2（氣）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質
B．在過渡元素中找尋半導體材料
C．考古時利用l4C測定一些文物的年代
D．SiO2是光導纖維的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源．它在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．
甲同學是實驗發案如下：
（1）按所需儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，其中裝置B的作用是除去氫氣中的水和氯化氫．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，改操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放到石英管中．加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．
（3）乙同學對甲的使用方案提出質疑，它認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后理解了裝置E用來收集H2，請將圖E裝置補充完整．
【產品的定量測定】
通過所示方法制得的氫化鋰樣品中常混有未完全反應的鋰（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定①步驟如下）：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖F（固定裝置省略）所示連接儀器
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數據為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數據為254.4mL．
回答下列問題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應：氣泡不再產生或右邊的量氣管中液面，若不再變化．
（5）反應生成氫氣的體積為244.4mL．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鋰的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列空白．
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統命名為2，2，4-三甲基戊烷．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
②2-甲基-2-丁烯加聚反應C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引發劑}{→}$；
③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分析圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是（　　）
A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作電池負極，電極反應式為：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 
 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　　）
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，OH-向負極移動
C．放電時，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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