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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)

C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下，下列分析中錯誤的是（）

A．圖I可體現t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖II可體現t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖III可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

條件恒壓、氣體系數不變的、正反應為放熱的可逆反應
A．升溫，平衡左移，正逆反應速度均增大，正確
B．由于反應兩邊的氣體系數相等，故增大壓強（縮小體積）或使用催化劑均可使正逆反應速度同倍數增大，正確
C．升溫，平衡左移，A的轉化率減小；溫度越高，速度越大，達到平衡所用的時間越短，正確
D．催化劑不會影響平衡，物質的轉化率不會改變，錯誤
答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發生如下反應：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應的平衡常數為K = 。
② t₁℃時，反應在5min～6min間，平衡移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 ________。
（3）t₂℃時，化學反應CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃ 850℃,判斷依據是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N₂) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K =           。（只寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入B	B的轉化率
B	再加入C	A的體積分數
C	增大壓強	A的轉化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe³⁺+ SCN^—

Fe（SCN）²⁺來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L^-1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A

B + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據上述數據，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內的反應速率v(A)為        mol?L^-1??min^-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據實驗1和實驗3的數據分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。