Question

19．短周期主族元素X、Y、W、R的原子序數依次增大．X的最高正價與最低負價的代數和為0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，W的正二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布．下列說法中正確的是（　　）

• A． X有多種氣態(tài)氫化物
• B． 原子半徑：R＞W
• C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
• D． 最高價氧化物的水化物的酸性：X＞R

Answer 1

分析 X、Y、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的正二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則W為Mg元素；R原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Mg，處于第三周期，最外層電子數為6，故R為S元素；Y、R同主族，則Y為O元素；X的最高正價與最低負價的代數和為0，X、Y同周期，則X為C元素，據此解答．

解答 解：X、Y、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的正二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則W為Mg元素；R原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Mg，處于第三周期，最外層電子數為6，故R為S元素；Y、R同主族，則Y為O元素；X的最高正價與最低負價的代數和為0，X、Y同周期，則X為C元素．
A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A正確；
B．W為Mg，R為S，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑依次減小，故B錯誤；
B．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．X、R的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．