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物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：

（填數字代號）

７６２３１８５４

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為

2.88

（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是

ABC

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）

＜

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．將1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．物質的量濃度均為0.1mol/L的NaClO與NaHCO₃組成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D．室溫下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

A．水電離的c（OH^-）最大的是③

B．四種溶液pH大小順序③＞②＞①＞④

C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④

D．若分別加入25 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B、一定量的（NH₄）₂SO₄與NH?H₂O混合所得的堿性溶液中：c（N

）＞2c（SO42-）

C、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、相同溫度下物質的量濃度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中c（N

）：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，K⁺可能存在

B、Cl^-=一定存在，且c（Cl^-）≤0.4 mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，且物質的量濃度均為0.02 mol/L

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在

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