Question

試計算25℃時（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求該H₂SO₄溶液的pH值．

Answer 1

【答案】分析：根據硫酸化學式可知c（H⁺）與硫酸濃度的關系，根據pH=-lg[c（H⁺）]計算．
解答：解：（1）c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H⁺）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：該H₂SO₄溶液的pH為2．
點評：本題考查pH的計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．