【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開
【答案】B
【解析】試題分析：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl。A．反應(yīng)前兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)仍然相同，反應(yīng)后兩瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的： 
=
，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；C．生成物為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氣體體積減小，容器中的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶不容易分開，故D錯(cuò)誤；故選B。
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是( )
A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2
B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)
3Z(g),b的溫度比a高
C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ．中和熱的測(cè)定
在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）儀器A的名稱是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
（2）若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。
(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式____。
(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。
①b點(diǎn)正反應(yīng)速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____，體積不變?cè)俪淙?/span>3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
(1)鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ___。
(2)粗鎳提純的陰極反應(yīng)式為 ___。電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對(duì)LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對(duì)后續(xù)操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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