Question

（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是

 

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（2）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是

 

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Answer 1

考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算,鎂的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據發生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，依據方程式計算解答；

解答： 解：（1）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑   Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑  2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
2                1       1             1    2             3
0.1mol         0.05mol  0.1mol      0.1mol 0.1mol     0.15mol
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故在相同條件下產生氫氣的體積比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）分別取1g鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑  Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑ 2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
46g              1mol   24g        1mol   54g           3mol
1g              

1

46

mol   1g         

1

24

mol  1g          

1

18

mol
在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故相同條件下產生的氫氣的體積之比為

1

46

mol：

1

24

mol：

1

18

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

；
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，掌握化學方程式計算方法是解題關鍵．