Question

某同學(xué)懷疑自來水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺ 陽離子和某些陰離子，從而進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；
請回答以下問題：
（1）初步確定自來水中_______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有
_____________________
（2）自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是_________________________。
（3）確定實(shí)驗(yàn)①中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：___________________________。

Answer 1

（1）是；CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓、Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓
（2）Cl^-（或氯離子）；Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓（或文字?jǐn)⑹觯�，白色沉淀不溶HNO₃
（3）取①步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl₂溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過量