Question

（共6分）

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：

（1）（4分）金屬M的相對原子質量及x、y值。

（2）（2分）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

 

Answer 1

（1）x=2，y=3；  （2）pH =－lg10^－1 ＝1

解析:考查電化學中的有關計算。首先要分清楚離子的放電順序，準確寫出電極反應式，然根據方程式進行有關計算。

解：（1）n(M)=n[M(NO₃)_x·yH₂O]= =0.005mol

   

M的化合價=

所以x=2

根據64+2(14+48)+18y=242

得y=3

（2）電解總反應為2M(NO₃)₂+2H₂O 2M + 4HNO₃ +O₂↑

                     2                      4

                  0.005mol                  n

n(HNO₃)=  

則   

所以pH =－lg10^－1 ＝1