Question

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol。現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol。

A. 計(jì)算得生成2mol N2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；

B. KNO3做氧化劑，被還原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3參加反應(yīng)，B正確；

C. 2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2。現(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；

D. 被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25mol KNO3參加反應(yīng)，則有1.25mol NaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。