Question

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說(shuō)法正確的是（    ）

A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1N_A

B．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子的數(shù)目為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO₂氣體與0.5molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A

D．6g二氧化硅中含Si－O鍵數(shù)為0.2N_A

Answer 1

A

解析:

因硝酸足量，可將銅單質(zhì)氧化為Cu²⁺，A正確；KO₂固體是由K⁺和O₂^-組成的，35.5g KO₂所含的陰離子為0.5mol，B錯(cuò)誤；因SO₂與H₂S混合要發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1mol氧化硅含4molSi－O鍵，故6g二氧化硅中含0.4molSi－O鍵，D錯(cuò)誤。