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海水中含有NaCl、MgCl2等，從海水中提取金屬鎂的操作有：①濃縮結晶 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解．正確的生產步驟是（　　）
A、②④③①⑤B、③②④①⑤C、②③①⑤④D、②④①⑤③
分析：由于海水含有大量的氯化鎂，因此常用海水來制備金屬鎂，大體步驟為：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再和稀鹽酸反應生成氯化鎂，然后對得到的氯化鎂溶液蒸發結晶，電解熔融狀態的氯化鎂，就能得到金屬鎂．
解答：解：根據題意提供的五個步驟采用逆推法分析：最后一步應該是⑤電解熔融的氯化鎂MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；
再往前一步應該是制備熔融的氯化鎂，分析應該是①濃縮結晶；
再往前一步應該是制備氯化鎂溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析應該是③；
再往前一步應該是④過濾得到氫氧化鎂沉淀．
第一步應該是將海水的中鎂離子富集起來，常用的方法是沉淀，應該是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以順序為②④③①⑤．
故選：A．
點評：本題難度不大，主要考查了海水制鎂的過程，培養學生解決問題的能力，更全面地了解分離混合物的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發    E．冷卻結晶
（2）目前工業上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
海水密度（g/mL） CaSO4
（g/L）		 NaCl
（g/L）		 MgCl2
（g/L）		 MgSO4
（g/L）		 NaBr
（g/L）
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
是
是

（2）恒溫下，當蒸發1m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO4的質量為
0.03
0.03
kg，析出NaCl的質量為
8.33
8.33
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發現的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議
充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
充分利用潮汐能、風能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg2+）

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發生的化學反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
（3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑

②寫出反應Ⅲ的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．

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