Question

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－

Answer 1

B

解析試題分析：A．若原溶液中含有Cl-,會產生AgCl白色既不溶解于水，也不溶于酸的物質。或若原溶液中含有SO₃^2－加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，當再加稀硝酸時由于硝酸有強的氧化性，會把BaSO₃氧化為BaSO₄。沉淀發生轉化，不溶解。。錯誤；B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色確定不含有Fe^3＋，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明原溶液含有Fe^2＋，氯水將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，產生血紅色。正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定含有Na+，是否含有K^＋，要必須透過藍色鈷玻璃，若火焰為紫色，就證明含有K^＋，否則沒有K⁺。錯誤。D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO₃^2－、HCO₃^－, HSO₃^－,或SO₃^2－。錯誤。
考點：考查SO₄^2－、Fe³⁺、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、CO₃^2－等離子的檢驗的知識。