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13．不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．氯氣B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氫

分析 A、氯氣與水作用產生的HClO可使品紅氧化而褪色，
B、二氧化硫可與品紅化合而使它褪色；
C、活性炭可將有機色質吸附；
D、硫化氫不能使品紅溶液褪色；

解答 解：A、氯氣與水作用產生的HClO，次氯酸具有漂白性可使品紅氧化而褪色，故A不符合；
B、二氧化硫具有漂白性，可與品紅化合而使它褪色，故B不符合；
C、活性炭可將有機色質吸附，能使品紅溶液褪色，故C不符合；
D、硫化氫不與品紅反應，不能使品紅溶液褪色，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫、次氯酸、活性炭的性質分析應用，主要是漂白性的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計不夠精確等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某乙醇水溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是（　　）
A．46CB．$\frac{c}p9vv5xb5$molC．c molD．1000dw g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列有關的化學方程式．
（1）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出222.5kJ熱量．寫出CH4燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯與溴發生取代反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應達到平衡時S02的轉化率94.7%（用百分數表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列事實所作的結論，正確的是（　　）
編號事實結論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體
B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同
C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種
D一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少減少的體積就是生成水蒸氣的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價鍵只存在于雙原子單質分子里

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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