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3．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．乙醇溶液B．氨化鈉溶液C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

分析 依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：乙醇溶液、氨化鈉溶液、鹽酸屬于溶液分散系無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別．區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
在X極附近觀察到的現象是酚酞變紅，有氣泡產生．
②電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
①Y電極的材料是純銅（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．電解液a選用CuSO4溶液，電解過程中其濃度不變（選填增大、減小或不變）．
②若電鍍前X、Y兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環境中形成原電池，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）銅、鋅、稀硫酸構成原電池，負極為：鋅，正極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．陰極附近溶液呈紅色，陽極附近溶液呈藍色．
（3）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．直流電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酸環己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環己酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環己醇1000.962160.8微溶
乙酸環己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環己醇和15mL環己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環己醇的2倍，其目的是提高環已醇的轉化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產率為48.6%．（保留3位有效數字）
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產品中會收集到未反應的環己醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．水泥B．不銹鋼C．普 通玻璃D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應，置換出紅色的銅
B．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質碘
C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的供氧劑
D．氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生系列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定濃度的A、B的溶液中水的電離程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；
④僅B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；
⑤A溶液和D溶液混合時無現象．
（1）寫出A物質中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵（或離子鍵、極性鍵和非極性鍵）．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃時，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃時，在一定體積的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.01mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=12，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6O的有機化合物性質相同
B．現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化
C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子
D．工業上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br-、CO32-、SO32-．取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液無現象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　　）
A．取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置
B．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

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