Question

9．制備純凈的液態無水四氯化錫（SnCl₄）易揮發形成氣體，極易發生水解）的反應為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以與HCl反應生成SnCl₂已知：

物質	摩爾質量/（g•mol-1）	熔點/℃	沸點/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同學設計的相關實驗裝置圖如圖所示

（1）A中濃鹽酸與B中物質進行反應化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發生水解反應
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）

Answer 1

分析 用Sn和氯氣反應制取SnCl₄，則A裝置是制取氯氣，需要濃鹽酸和MnO₂加熱制取，濃鹽酸具有揮發性，加熱促進其揮發，所以生成的氯氣中含有HCl，無水四氯化錫（SnCl₄）易揮發形成氣體，極易發生水解，為防止生成的四氯化錫發生水解反應，則用D裝置干燥氯氣，在E裝置中氯氣和Sn發生反應生成SnCl₄，因為氯氣中含有HCl，所以E中還生成SnCl₂，采用蒸餾的方法分離SnCl₄和SnCl₂，用G裝置冷卻，在H中得到SnCl₄，為防止H中SnCl₄水解，K起干燥空氣作用，據此分析解答．

解答 解：用Sn和氯氣反應制取SnCl₄，則A裝置是制取氯氣，需要濃鹽酸和MnO₂加熱制取，濃鹽酸具有揮發性，加熱促進其揮發，所以生成的氯氣中含有HCl，無水四氯化錫（SnCl₄）易揮發形成氣體，極易發生水解，為防止生成的四氯化錫發生水解反應，則用D裝置干燥氯氣，在E裝置中氯氣和Sn發生反應生成SnCl₄，因為氯氣中含有HCl，所以E中還生成SnCl₂，采用蒸餾的方法分離SnCl₄和SnCl₂，用G裝置冷卻，在H中得到SnCl₄，為防止H中SnCl₄水解，K起干燥空氣作用，
（1）A中在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）D裝置是干燥氣體，防止生成的生成的四氯化錫發生水解反應，用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發生水解反應；
（3）G在冷卻水采用逆流方式，所以下口為進水口、上口為出水口，即b為進水口，a為出水口，故答案為：b．

點評 本題考查物質制備，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及實驗操作能力，明確實驗目的及實驗原理是解本題關鍵，注意結合題給信息進行分析解答，易錯點是冷卻水位置判斷，知道各個儀器作用，題目難度不大．