Question

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、Z位于元素周期表中第三周期ⅢA族
• B、原子半徑的大小順序為：X＜Y
• C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
• D、離子R^-和Z³⁺的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置，可知Z為Al、X為N元素、Y為O元素、M為S元素、R為Cl．
A．主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．同周期自左而右原子半徑減�。�
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．離子Cl^-和Al³⁺的最外層電子數(shù)都是8，前者電子層為3、后者電子層為2．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知Z為Al、X為N元素、Y為O元素、M為S元素、R為Cl．
A．Z為Al元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第三周期ⅢA族，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故高氯酸的酸性比硫酸強，故C正確；
D．離子Cl^-和Al³⁺的最外層電子數(shù)都是8，前者電子層為3、后者電子層為2，二者電子層不相等，故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，注意掌握原子半徑比較、金屬性與非金屬性強弱比較．