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以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中正確的是

A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體

B．12g石墨烯完全轉變為石墨烷需氫氣11.2L

C．石墨炔可作半導體材料，有望替代二氧化硅

D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態水中1 mol O—H鍵使之成為氣態原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應平衡常數表達式K＝。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，當下列物理量不再發生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32 －)＝。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現象；當燃料電池消耗2.8L O2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是