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【加試題】白藜蘆醇是腫瘤、心血管病的預防藥，主要來源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路線如下：

（1）下列說法不正確的是__________

A.第①步由A生成B的過程中，副產物主要為：

B.X能發生銀鏡反應，一定條件下1molX能與4molH2發生加成反應

C.第⑤步既發生取代反應，又發生了消去反應

D.化合物C的分子式為C17H22O4

（2）寫出白藜蘆醇與足量濃溴水反應后生成的有機物的結構簡式__________。

（3）B與氫氧化鈉水溶液反應生成Y，Y經過兩步氧化生成Z（C8H8O3），寫出Y、Z在濃硫酸作用下加熱反應的化學方程式_____________。

（4）寫出同時符合下列條件的X的同分異構體的結構簡式_________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應

②1H核磁共振譜顯示有4個吸收峰，峰面積之比為1：1：2：6

（5）模仿上述合成路線，以乙烯為原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，設計合成路線_________。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期元素，c?的電子層結構與氖相同，化合物ac易溶于常見液體a2b，d的化合物灼燒時火焰呈黃色，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. 元素的非金屬性次序為c>b>a B. d和其他3種元素均能形成離子化合物

C. 化合物acb中c元素的化合價為+1價 D. 元素a、b、d組成的固體化合物中存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]2•2H2O等，請回答下列問題：

（1）鉻熔點較高，一般應用鋁熱反應制備鉻單質。寫出利用Cr2O3制備單質鉻的化學方程式 ____________________ 。

（2）實驗室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_____ 。

③已知三價鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實現廢水達標排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預先加入鋅粒。

已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO?＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓

①以上發生的反應中，屬于氧化還原反應的是_______（填序號）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol•L-1實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為 __________（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作及現象	結論
A	測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	非金屬性：S>C
B	向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清	CO32-結合質子能力比C6H5O-強
C	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色	Fe3+的氧化性大于I2