Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,則CH₄的燃燒熱為802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】選項A不正確，石墨的總能量低于金剛石的，所以石墨穩定；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項C不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，則選項D不正確，答案選B。