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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
B.由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

【答案】D
【解析】解：A．該溶液中存在大量的氫離子，AlO 、CO 能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．該溶液中存在大量的氫離子或者OH﹣離子，HCO 能夠與氫離子和氫氧根離子反應，NH4+能夠與OH﹣離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+能夠與HCO 、SCN﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液中存在大量的氫氧根離子，Na+、K+、CO 、NO3﹣之間不反應，也不與OH﹣離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與對應的敘述相符的是

A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸

C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉

D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請用離子方程式說明上述除雜的原理．
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（填序號）
A.陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為．