【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. 氣態氫化物的穩定性：R＜W
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示部分反應條件、產物省略：
回答下列問題：
（1）工業上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。
（2）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為___________。
②B到A的反應類型為___________，A到E的反應類型為___________。
（3）寫出下列反應的化學方程式。
反應②：___________
反應⑥：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是( )
A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器內有2 mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的轉化率為_______________。
(2)900 ℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數K3＝______________。
(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。
(4)700 ℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。
A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣
C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑
(5)下列圖像符合反應①的是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變
c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質量相等狀態不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下：
MnO2 | 觸摸試管 | 現象 | 反應時間/min |
粉末 | 發燙 | 反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | t2 |
(1)試管中化學反應方程式：____________。
(2)實驗結果證明了催化劑的催化效果與____________有關。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。
(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得。下列敘述正確的是（ ）
A.Y的分子式為C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵
D.1molX與4molH2完全加成所得產物分子中含2個手性碳原子
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