Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A．反應過程中，減小壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時，HCl濃度為0.06mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、反應是氣體體積增大的反應，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向進行；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、依據熱化學方程式計算生成的氯化氫物質的量結合中和反應判斷生成產物；
D、隨反應進行，速率減小，若反應速率相同，2min時，HCl濃度為0.06mol/L，但反應速率在2min時大于4min時的速率．
解答：解：A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl₄的轉化率減小，減小壓強，平衡正向進行，SiCl₄的轉化率增大，故A正確；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底，若反應開始時SiCl₄為4 mol，則達平衡時，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯誤；
C、反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應恰好中和，溶液呈中性，故C正確；
D、隨反應進行，速率減小，若反應速率相同，2min時，HCl濃度為0.06mol/L，但反應速率在2min時大于4min時的速率，所以2min時，HCl濃度大于0.06mol/L，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，反應速率的影響因素分析，注意反應是可逆反應，題目難度中等．