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10．1.204×1024個H2O分子的物質的量是2mol，質量是36g．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算H2O的物質的量，根據m=nM計算質量．

解答 解：1.204×1024個H2O分子的物質的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol；
其質量為m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：2mol；36g．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意對公式的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數目每增加1個，其相對分子質量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個氫原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱是甲基；家庭使用的液化氣主要成分是碳氫化合物，寫出碳氫化合物（CxHy）完全燃燒的化學方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．配平氧化還原反應方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列問題：
（1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
（2）反應中，硝酸體現了氧化性、酸性性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：使用濃硝酸，產物中有NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗（如圖）．請同答下列問題．

（1）通電一段時間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質溶液改成CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應物，以H2SO4溶液為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如下圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上可通過下列途徑制備金剛烷：

環戊二烯分子中最多有9個原子共平面，金剛烷的二氯代物共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近年來已經研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子檢驗的正確的是（　　）
A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物
C．該反應的本質是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業上獲得苯的主要途徑是（　　）
A．煤的干餾B．石油的常壓分餾
C．石油的催化裂化D．以環己烷為原料脫氫

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同步練習冊答案
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