Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

B．在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數(shù)為0.5NA

C．4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

D．13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

Answer 1

A

試題分析：A．7.1 g Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A,正確。氯分子中的氯原子化合價(jià)的變化情況是：一個(gè)Cl 0→+1,另一個(gè)Cl 0→-1,每摩爾氯分子轉(zhuǎn)移一摩爾電子，故0.1mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A.正確。B．在常溫常壓下，5.6 L CO的物質(zhì)的量＜0.25mol，含有的原子數(shù)少于0.5N_A。錯(cuò)誤。C．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol,每摩爾氫氧化鈉固體中含有的離子為2摩爾，故0.1mol氫氧化鈉固體離子總數(shù)為0.2N_A。錯(cuò)誤。D．n(Al)="13.5" g÷27g∕mol="0." 5mol.由Al與足量鹽酸反應(yīng)的方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知放出n(H₂)="0." 75mol.,所以生成H₂的分子數(shù)為0. 75N_A。錯(cuò)誤。