一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中發生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，下列說法正確的是( )
A．平衡常數K=8/3
B．達到平衡后NO2和SO2的轉化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態
D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是
A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl
B．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3
C．還原性：HF>HCl>HBr>HI
D．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于膠體的敘述，不正確的是
A．有色玻璃是固溶膠
B．霧、云、煙都是氣溶膠
C．用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離
D．膠粒大小在1nm～100 nm之間
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）
① ② ③ ④ ⑤
（2）溶液A中所含溶質為 ；
（3）物質X應選用 （填序號），沉淀II的主要成分是
①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為 。
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I－發生反應的雜質)的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組。達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）
滴定次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數（mL） | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定滴定后讀數（mL） | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為 。
②滴定中，試液Na2S2O3應放在 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據是 。
③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：填空題
在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
C | D | ||||||||
A | B | E | F | ||||||
（1）畫出D的原子結構示意圖 ；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式 ，該化合物所含化學鍵為 ；
（3）E和F分別形成的氣態氫化物中最穩定的是 （填寫氫化物的化學式）；
（4）A最高價氧化物的水化物的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（ ）。
A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 (填“正”或“負”)極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常數K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（4）常溫下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用簡要的文字明)。
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