(10分)FeCl3可作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的方程式為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（1）將上述反應設計成的原電池如下左圖所示，請回答下列問題：
①電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 。
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（2）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如上右圖所示。請回答下列問題：
①該電解槽陰極的反應式是 、 。
②陰離子交換膜中通過的離子主要是 ，FeCl3溶液從出口 （填寫 “A”或“B”）導出。
科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省長葛市高三上學期第二次考試化學試卷 題型：填空題
(10分)FeCl3是一種重要的化工產品：
(1)電子工業用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式： .
(2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是
；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式： ，待測溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分) FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析。某同學取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量4.8g。計算中忽略溶液體積的變化。
⑴寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
⑵廢腐蝕液中含有的Cl—離子的物質的量濃度是 。
⑶計算廢腐蝕液中銅離子的物質的量濃度（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)FeCl3是一種重要的化工產品：
(1)電子工業用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式： .
(2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是
；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式： ，待測溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省長葛市第三實驗高中高三上學期第二次考試化學試卷 題型：填空題
(10分)FeCl3是一種重要的化工產品：
(1)電子工業用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式： .
(2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是
；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其
中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式： ，待測溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.
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