【題目】一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內通入
和
，經2s后達到平衡狀態，平衡時
為
。
(1)達到平衡時氨氣的物質的量濃度為：________。
(2)用的濃度變化表示2s內的平均速率
________。
(3)達到平衡時氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數（和物質的量分數相同）是________。
(5)平衡時氮氣、氫氣、氨氣的分子數之比為________。
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【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態．下列敘述正確的是
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D.降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數仍為m%。則x的值可能為( )
A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定
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【題目】某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：
（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發生反應的離子方程式為___。
（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發生分解反應的化學方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O
___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：
①“沉CuNH4SO3”時，反應溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為___%。
②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調pH的方法使兩者轉化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小，e為金屬，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
(1)寫出d元素在周期表中的位置________。
(2)c的單質的分子式為________。
(3)d元素有兩種同素異形體，寫出其中有氣味的一種的分子式________。
(4)b的最簡單氣態氫化物的結構式是________。
(5)d和e組成的常見化合物是淡黃色固體，寫出該化合物電子式________。
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【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
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