Question

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：____________________________。

(2)在以上中性溶液中繼續滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______________________________。

Answer 1

解析：因NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應式是2H⁺++Ba²⁺ +2OH^-BaSO₄↓+2H₂O。此時中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入Ba(OH)₂的離子反應式為Ba²⁺+BaSO₄↓。一般來講由于酸式鹽和堿的反應，情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學方程式，再改寫成離子方程式。

答案：(1)2H⁺++Ba²⁺+2OH^-BaSO₄↓+2H₂O  (2)Ba²⁺+BaSO₄↓