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【題目】下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號	a	b	現象
1	2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)	3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)	溶液變綠色(含Cr3+)
2	2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)	3滴飽和Na2SO3溶液	溶液沒有明顯變化
3	2 mL飽和Na2SO3溶液	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變黃色
4	2 mL蒸餾水	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸可使溶液變為淺橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

【答案】C

【解析】

由4個實驗結果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發生氧化還原反應，在堿性條件下不發生氧化還原反應；由平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+可知，溶液的堿性增強，平衡正向移動，以此分析。

A. 實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發生了氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；

B. 實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；

C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發生氧化還原反應，溶液變綠色，故C錯誤；

D. 實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。

故選C。

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（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環境有嚴重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強氧化性，在實際生產中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。

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（2）寫出X的氫化物的化學式；__________，W的氫化物的化學式__________，其沸點比較：__________＞________（填化學式）

（3）下圖是X的基態原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態原子的電子排布圖是因為它不符合________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號）元素第一電離能最大。__________元素電負性最大，Y的基態原子的電子排布式為__________

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B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

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