Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A
• B． 常溫常壓下，22 g CO₂中所含的共用電子對數為2N_A
• C． 25℃時，pH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H⁺數目大于0.001 N_A
• D． 密閉容器中加入一定量的H₂和N₂，反應生成1mol NH₃時轉移電子數小于3N_A

Answer 1

分析 A、標況下，四氯化碳為液態；
B、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來分析；
C、溶液體積不明確；
D、合成氨的反應中，每生成1mol氨氣轉移3mol電子．

解答 解：A、標況下，四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、22g二氧化碳的物質的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，則0.5mol二氧化碳中含2mol共用電子對，即2N_A個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計算溶液中氫離子的個數，故C錯誤；
D、合成氨的反應中，每生成1mol氨氣轉移3mol電子，即轉移3N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．