Question

司機是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO₃（紅）+3 C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠）+3CH₃CHO+6H₂O被檢測的氣體的成分是

 

，上述反應中的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，當1mol Cr₂（SO₄）₃生成時發生轉移的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、C元素由-2價變為-1價，氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據Cr₂（SO₄）₃和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：該反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、C元素由-2價變為-1價，其目的是檢驗C₂H₅OH，根據元素化合價知，氧化劑是CrO₃、還原劑是C₂H₅OH，1mol Cr₂（SO₄）₃生成時發生轉移電子的物質的量=1mol×2×（6-3）=6mol，
故答案為：C₂H₅OH；CrO₃；C₂H₅OH；6．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化再結合基本概念即可解答，知道常見元素化合價及化合物中化合價的計算方法，有機物中C原子采用平均化合價，題目難度不大．