Question

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（　　）

A．BA₂

B．BA₃

C．A₃B₂

D．B₃A₂

Answer 1

分析：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A的L層電子應(yīng)為5，應(yīng)為N元素，原子核外電子數(shù)為7，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為12，為Mg元素，以此解答該題．

解答：解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個，而B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，
所以A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為，
即A為氮元素，B為鎂元素，形成Mg₃N₂（氮化鎂）．
故選D．

點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系．