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2．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵族元素）說法正確的是（　　）

	A．	H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H₂＜0
	B．	△H₁=△H₂+△H₃
	C．	途徑Ⅲ的按Cl、Br、I順序依次增大
	D．	途徑Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H₁小，說明HCl比HBr穩定

分析 A、化學鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0；
B、依據蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、HCl、HBr、HI的化學鍵的鍵能逐漸減�。�
D、根據化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷．

解答解：A、化學鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H₂＞0，故A錯誤；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃，故B正確；
C、途徑III是斷形成化學鍵的過程，是放熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故形成HCl、HBr、HI化學鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯誤；
D、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定，故D正確；
故選BD．

點評本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質結構和同主族性質變化規律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L^-1硫酸溶液根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計算　③溶解�、艿罐D搖勻�、蒉D移 ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規格500mL容量瓶；實驗室提供質量分數 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，應量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（SO₂）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

	A．	0～2 min內的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
	B．	4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂
	C．	若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
	D．	其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO₂）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如圖a、b所示．

（1）根據反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K_500℃＞K_400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用低壓的生產條件．實際工業生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同 B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下 D．反應相同時間時測定實驗數據
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產率增加的原因是正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業生產中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉化率，應采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定條件1L和2L的甲、乙兩密閉容器內同時充入2molA和2molB的混合氣體，發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol^-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關A的量隨時間的變化如圖：

（1）根據上述圖象判斷，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．寫出反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知溫度升高時，K值減小，則Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物質表示從0～3min內乙容器中反應的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（結果保留三位小數）
（3）能說明甲容器中反應達到平衡狀態的是bc（填編號）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一個定值
c．x•v_逆（B）=v_正（C）
d．甲容器中氣體的密度保持不變
（4）甲、乙兩容器中反應達到平衡時所耗時間相同，原因可能是乙中使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液的稱量操作時固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外 ⑥滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數．

A．

①③④

B．

②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C₂₁H₂₀O₆）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

已知：①

$\stackrel{一定條件}{→}$

②R₃-CHO+R₂-

$→_{△}^{NaOH（ap）}$R₁-

（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）B物質的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結構簡式為

．
（4）E→G反應的化學方程式為

；其反應類型是加成反應．
（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO₃溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發生取代反應
c．能與FeCl₃溶液發生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3molH₂發生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有21種：
①屬于芳香族化合物 ②與氯化鐵溶液發生顯色反應
③苯環上只有兩個取代基 ④存在羰基的結構．
寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式

．
①苯環上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）我國是以煤炭為主要燃料的國家，在煤中加入石灰石可有效減少SO₂排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
（2）為了SO₂的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，再用硫酸處理，可回收SO₂并得到化肥硫酸按[（NH₄）₂SO₄]，兩步反應的離子方程式為：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

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