【題目】下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是( )
A．HF H2O NH3 CH4
B．CH4 NH3 H2O HF
C．H2O HF CH4 NH3
D．HF H2O CH4 NH3
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①c＝
×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積變為aL。請回答下列問題：
(1)該混合氣體倒立于水中發生反應的化學方程式是______________________。
(2)若a＝
V，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積之比是__________。
(3)結合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入氧氣。
①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。
②該過程中總反應的化學方程式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2；
乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(
)。
（3）如圖1是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________；
②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)c(
)3c(Al3+)=_________(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。
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