Question

【題目】將質量為12.64gKMn04固體加熱一段時間后，收集到amol 02；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質量為158g/mol )

（1）請完成并配平下列化學方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

該反應中的還原劑是_________，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產物的物質的量為_______＿mol，被氧化的還原劑的物質的量為_________mol 。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應的離子方程式：____________。

（3）當KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b=_______mol 。（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

Answer 1

【答案】⑴ 1 8 2 1 2 4 H2O （3分） HCl 0.5 1 （6分）

⑵ 5Fe2+ + MnO4－+ 8H+==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分) ⑶ 0.12 (2分)

【解析】

試題分析：（1）Mn元素的化合價降低4，Cl元素的化合價升高1，由電子守恒和原子守恒可知，反應為K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；在氧化還原反應中得電子價態降低的物質為氧化劑，反應K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O中HCl失電子價態升高為0價的氯氣，所以HCl為還原劑；氧化產物為氯氣，該反應轉移的電子數為4，當反應中轉移NA個電子時，根據方程式，氧化產物氯氣的物質的量為= 0.5mol；參與反應的HCl有一半被氧化，被氧化的還原劑的物質的量為1mol；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，與硫酸亞鐵晶體發生氧化還原反應，生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）12.64g KMnO4的物質的量為=0.08mol，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素得到的電子數等于O元素、Cl元素失去的電子數，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質的量為0.04mol，即a=0.04mol，則b=0.12mol。