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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項	實驗操作	現象
A	向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液	溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色
B	向盛有的溶液的試管中通入乙烯	溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象
C	向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液	先產生白色沉淀，后沉淀消失
D	向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸	有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、、發生氧化還原反應生成，溶液變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；

C.向溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____________________。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：______________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為_______________________，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的pH＝_____(假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容（如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應，則：達平衡所需時間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有_____________(填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態

c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業合成尿素時常用與作原料進行生產．

如圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數圖象．

若分別用和表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則 ______ 填“”、“”或“”．

在、下，的轉化率為

______ 計算結果保留小數點后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

與經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

與反應生成尿素的熱化學方程式為 ______ ．

工業上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號

A.升高溫度加入催化劑將尿素及時分離出去增大反應體系的壓強

某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第 ______ 步反應決定．

反應進行到10min時測得的物質的量如圖所示，則用表示的第一步反應的速率 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發現溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。