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將3.72 g 結晶 Na2CO3·xH2O 加熱至500 ℃，經過足夠長的時間，固體質量不再發生改變，冷卻稱量，質量為3.18 g，則x值為


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    6
  4. D.
    10
A
Na2CO3·xH2O 晶體加熱后固體質量會減少。根據固體質量變化有如下關系：
Na2CO3·xH2O====Na2CO3+xH2O   固體減少
106+18x         106              18x
3.72 g           3.18 g          (3.72-3.18) g
即
解得：x=1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
（2）該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．
（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
．
（5）IV中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗S
O
2-
4
操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

（6）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
高溫
.
.
2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
kg（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HC03在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
．
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
Kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
 
．運用化學平衡原理簡述該酸的作用
 
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
 
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是
 
．
（4）Ⅳ中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗S
O
2-
4
的操作是
 
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
 
kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.72 g 結晶 Na2CO3·xH2O 加熱至500 ℃，經過足夠長的時間，固體質量不再發生改變，冷卻稱量，質量為3.18 g，則x值為（    ）

A.1                 B.2                    C.6                  D.10

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同步練習冊答案
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