Question

【題目】氧化鋁是一種典型的兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿溶液反應。

（1）氧化鋁與硫酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是________________。

（2）氧化鋁與燒堿溶液反應的化學方程式是_______________，離子方程式是________________。

（3）若使等質量的氧化鋁溶解，消耗硫酸與氫氧化鈉的物質的量之比是__________。

Answer 1

【答案】Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O 3∶2

【解析】

（1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，故答案為：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O， Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。

（2）氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故答案為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2。

（3）根據氧化鋁分別與硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O可知，使等質量的氧化鋁溶解，消耗硫酸與氫氧化鈉的物質的量之比等于反應物的化學計量數之比是3∶2，故答案為：3∶2。