Question

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
甲	甲→Cu	0.78
乙	Cu→乙	0.15
丙	丙→Cu	1.35
丁	丁→Cu	0.30

A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中，乙的還原性最強(qiáng)
D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，以此解答各題。甲-Cu連接時(shí)，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；    乙-Cu連接時(shí)，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；    丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時(shí)，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅。A、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯(cuò)誤；B、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；C、甲、丙、丁的金屬性均強(qiáng)于Cu，但是電壓越大，金屬性越強(qiáng)，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯(cuò)誤；D、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時(shí)，活潑金屬甲作負(fù)極，故D錯(cuò)誤，因此答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題的關(guān)鍵是注意把握原電池的工作原理，然后結(jié)合數(shù)據(jù)分析靈活運(yùn)用即可。