【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產工藝流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉變為濕產品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
【答案】D
【解析】
足量Cl2通入NaOH溶液中，溫度較低時發生反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO-才能和Fe3+發生氧化還原反應生成FeO42-，除去NaCl得到堿性的NaClO濃溶液，向堿性的NaClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發生反應2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固體至飽和，得到K2FeO4，純化得到濕產品，將濕產品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。
A.步驟③發生的反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是還原劑、ClO-是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，A正確；
B.步驟④中Na2FeO4轉變為濕產品時，是利用溶解度大的物質轉化為溶解度小的物質，步驟④中Na2FeO4轉變為濕產品是因為K2FeO4溶解度更小，B正確；
C.醋酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，能抑制高鐵酸根離子水解，異丙醇能降低高鐵酸鉀溶解性且防止其水解，所以驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制，C正確；
D.配制一定質量分數的溶液不需要容量瓶，需要燒杯、玻璃棒和量筒，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通過離子交換膜遷向左室
D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-
B.能使石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.無色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-
D.離子濃度均為0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【題目】某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色
已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀
，則下列敘述正確的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀
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【題目】化學反應過程發生物質變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現出來，叫反應熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和熱的是____。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態水，放熱akJ，下列熱化學方程式正確是（________）。
A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。
(4)進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關，鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量。下表是鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，則X=__________。
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