【題目】某原子含有6個電子、7個中子，則它的化學符號可能是（ ）
A.13AlB.13AlC.13CD.13C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，兩反應物物質的量之比為1: 2
C. a、d兩點對應的溶液均顯中性
D. c點，兩溶液中含有相同物質的量濃度的OH﹣
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【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式__________________________。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥
B. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D. 金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖所示。
根據上述實驗，完成下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。
（2）25～35段發生反應的離子方程式為__________。
（3）35～40段發生反應的離子方程式為__________。
（4）實驗所加的NaOH的濃度為________。
（5）原溶液中NO3-的物質的量為n(NO3-)，根據提供的圖像和數據，試計算n(NO3-)的取值范圍為________。
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【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉換關系 (部分反應中得水已忽略)
(1)若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品。
①反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；
②氯堿工業制備A的化學方程式是__________________________________________________。
(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；
②A的實驗制法的化學方程式____________________________________________。
(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應Ⅲ的離子方程式____________________________________。
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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答下列問題：
（1）工業冶煉鋁的化學方程式是_________________。陰極反應式：__________。
若陽極轉移電子0.6 mol生成Al的質量是________ g。
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_____________________________。
（3）工業產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽極反應是__________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為___________________________
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導出。
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