Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.25C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NA

B.標況下，22.4L Cl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數為2 NA個

C.50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

D.標準狀況下，11.2L SO3含有分子數為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L該溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；

B、標況下，22.4L Cl2的物質的量為=1mol，與足量Fe和Cu混合物點燃，氯元素化合價均降低為-1價，故轉移電子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；

C、濃鹽酸與足量MnO2共熱反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，后續反應將停止，故無法計算出具體轉移電子數，故C錯誤；

D、標準狀況下，SO3不是氣體狀態，故無法用氣體摩爾體積計算其數目，故D錯誤。