Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

• A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B．已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
• C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
• D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關

Answer 1

分析：A、△H＜0時，反應為放熱反應；
B、根據燃燒熱的含義來判斷；
C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系；
D、根據蓋斯定律知識來回答．

解答：解：A、△H＜0的反應為放熱反應，即當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；
C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系，當反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故C錯誤；
D、根據蓋斯定律可知化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱，注意反應熱和焓變知識是熱化學部分的重點，學生可以根據所學知識解答，注意平時知識的積累是關鍵．