【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA
B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為1.5NA
C. 標準狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉移電子數為NA
D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數為9NA
【答案】D
【解析】A、根據SiO2的結構，1molSiO2中含有4molSi－O鍵，即0.1molSiO2晶體中含有0.4molSi－O鍵，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，因此56g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為
mol=8/3mol，故B錯誤；C、氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，無法計算出轉移電子物質的量，故C錯誤；D、假設18g全部是H218O，含有中子物質的量為18×(0＋10)/20mol=9mol，假設18g全部是D2O，D為2H，含有中子物質的量為18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物質的量為9mol，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發生的反應的化學方程式是__________________________________。
(2)和甲裝置相比，乙裝置的優點是①______________________；②________________。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該_______________________。
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應：OH－+H+=H2O
C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應：OH－+H+=H2O
D.CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】下列實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強電解質聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續通入氨氣 | 產生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號。回答下列問題時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。
(1)J基態原子的核外電子排布式為________。基態Q2＋中未成對電子數為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為________。
(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)檢驗某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質，則其化學方程式為________________。
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【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3
Na2S2O3。回答下列問題：
(1)工業硫化鈉的純化
將18g工業硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當調節該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應后落液進行后續處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調節螺旋夾6的目的是_______________________________________；
②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產率，原因是_______________________。
③為提高產品純度，節約原料，m=____g；
④反應結束后，需對溶液進行后續處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產品，質量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產率為_____________%。
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