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德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面．下列說法正確的是


  1. A.
    水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
  2. B.
    石墨和C60互為同位素
  3. C.
    磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素
  4. D.
    一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
D
分析：A、水玻璃是硅酸鈉水溶液；
B、同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同原子；
C、鈣元素是長周期元素；
D、同素異形體之間的轉化屬于化學變化．
解答：A、水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉水溶液屬于混合物，故A錯誤；
B、同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；
C、磷酸鈣中所含的鈣元素是長周期元素，所以其所含的元素不都是短周期元素，故C錯誤；
D、同素異形體之間的轉化屬于化學變化，一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質分類方法，同位素、同素異形體概念理解和分析判斷，物質變化的判斷應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL
____________
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌______2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用______加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水______；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度______；
③定容時俯視容量瓶刻度線______．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為______mol，需要KMnO4的質量______g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是______．
（2）反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為______．
（3）加入氧化鋅調節pH=4.5，反應5的離子方程式為______、______．
（4）鋅粉不在反應4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一種或幾種．現做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現象．
根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
寫出有關反應的離子方程式：
（1）______　 （2）______　 （3）______　
（4）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

阿伏加德羅常數為NA，下列有關敘述正確的是


  1. A.
    標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質量為22.4d/NAg
  2. B.
    標準狀況下，22.4LSO3中的氧原子數為3NA
  3. C.
    5.6 g鐵粉與硝酸完全反應，一定失去0.3NA個電子
  4. D.
    7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是______．
A．蔗糖　　　　　　　B．硫酸鉀　　C．高錳酸鉀　　 D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為______ mol/L．（計算結果保留三位小數）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少______，______ （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液　　 ⑦定容
正確的操作順序是______（填序號）．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______．
（2）反應中硝酸體現了______、______性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是______mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子（H+、OH-忽略），且Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子是


  1. A.
    Cl-
  2. B.
    I-
  3. C.
    S2-
  4. D.
    Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
  2. B.
    Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  3. C.
    足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
  4. D.
    向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+

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